Como calcular a massa molar

 

Como calcular a massa molecular de um composto? Neste artigo, explicaremos a definição de mol, o que é massa molar, como encontrar e calcular a massa molar de elementos e moléculas. Além disso, exemplos e resolução por etapas resolver na prática.

{getToc} $title={Conteúdo}

O que é mol?

Um “mol” é uma unidade de contagem para especificar o número de átomos, moléculas, íons ou unidades de fórmula em um determinado composto químico. Um mol de um composto contém o número de Avogadro (6,02214076×10²³ mol) de moléculas ou unidades de fórmula. A massa molar de um composto define a massa de 1 mol dessa substância em particular e o número de gramas por mol de um composto. 

O que é massa molar?

A definição de massa molar é simplesmente o número de gramas que pesa uma mole de uma substância. Em outras palavras, a massa molar é a massa total de todos os átomos em gramas que formam um mol de uma determinada molécula.

As unidades de massa molar são em gramas por mol, sendo abreviado g/mol.

Como calcular a massa molar

Para calcular a massa molar de uma substância, você precisa conhecer a fórmula química da substância e as massas atômicas (presente na tabela periódica) dos elementos que a compõem.

Representação das informações do
elemento Ferro, retirada da tabela periótica. 

Por exemplo, vamos considerar que queremos encontrar a massa molar da água (H2O).

1° etapa: Anote as massas atômicas dos elementos que compõem a substância. Para a água, a massa atômica do hidrogênio é 1,0079 g/mol e a massa atômica do oxigênio é 16,00 g/mol.

2° etapa: Multiplique a massa atômica de cada elemento pela quantidade desse elemento na fórmula química da substância. Para a água, temos:

H → 2 x 1,0079 g/mol = 2,0158 g/mol

O → 1 x 16,00 g/mol = 16,00 g/mol 

           

3° etapa:  Some todos os valores: 2,0158 g/mol + 16,00 g/mol  = 18,0258 g/mol.

Logo, a massa molar da água é 18,0258 g/mol.

Exemplos de problemas:

Exemplo 1: 

Identifique a massa molar do nitrato de cálcio, Ca(NO₃)² .

Solução:  Como o nitrato de cálcio contém um átomo de cálcio, dois átomos de nitrogênio e seis átomos de oxigênio.

Por tanto, temos:

Ca → 1 x 40,1 = 40,1 g/mol.

N → 2 x 14,0 = 28 g/mol.

O → 6 x 16,0 = 96 g/mol.

Ao somarmos tudo: 40,1 g/mol + 28 g/mol + 96 g/mol = 164,1 g/mol

Portanto, a massa molar de Ca(NO₃)² é 164,1 g/mol.

Observe que o subscrito dois após os parênteses especifica que existem 2 íons de nitrato (NO₃^-). Com isso é preciso multiplicar o número de átomos com os subscritos fora dos parênteses. o Subscritos fora do ( ) afetam apenas os átomos dentro do ( ) e não o íon (Ca2+).

Exemplo 2: 

Identifique amassa molar do Sulfato de Alumínio Al2(SO4)3 .

1° etapa: Anote as massas atômicas dos elementos que compõem a substância. Para a água, a massa atômica do alumínio é 27,0 g/mol, do enxofre é 32,1 g/mol e a massa atômica do oxigênio é 16,00 g/mol.

2° etapa: Multiplique a massa atômica de cada elemento pela quantidade desse elemento na fórmula química da substância. Para o sulfato de alumínio, temos:

Al → 2 x 27,0 = 54,0 g/mol

S → 3 x 32,1 = 96,3 g/mol

O → 12 x 16,0 = 192,0 g/mol

3° etapa:  Some todos os valores: 54,0 g/mol + 96,3 g/mol + 192,0 g/mol = 342,3 g/mol.

Logo, a massa molar do Sulfato de Alumínio é 342,3 g/mol.