Quais são as propriedades físicas e químicas da matéria? Neste artigo, falaremos sobre propriedades físicas e químicas, as diferenças entre propriedades físicas e químicas, intensivas e extensivas, bem como mudanças físicas e químicas. E por fim, exemplos das propriedades.
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Introdução
As propriedades da matéria referem-se às características que diferenciam uma amostra de matéria de outra. Além disso, descrevem suas condições e comportamentos. Algumas das propriedades da matéria incluem massa, volume, densidade, condutividade térmica e elétrica, tensão superficial, viscosidade, entre outras.
Propriedades físicas
As propriedades físicas podem ser medidas ou observadas sem alterar a composição (natureza química) da matéria. Além disto, eles podem ser classificados em propriedades intensivas e extensivas.
Propriedades intensivas
Uma propriedade intensiva é uma propriedade da matéria que não depende do tamanho ou da quantidade de matéria presente. É usado para identificar uma amostra de matéria porque não muda sua propriedade de acordo com as condições. Por exemplo, o ponto de fusão é uma propriedade física, que é intrínseca.
Exemplos de propriedades intensivas:
• Densidade;• Cor;• Temperatura;• Ponto de ebulição;• Ponto de fusão;• Odor;• Textura.
Propriedades extensas
Em contraste, uma propriedade extensiva é uma propriedade da matéria que depende do tamanho ou da quantidade de matéria presente. Portanto, é considerado aditivo. Eles não são úteis para identificar uma amostra de matéria, pois suas propriedades podem mudar de acordo com as condições. A massa é uma propriedade física, que é extensa.
Exemplos de propriedades físicas, que são propriedades extensivas:
• Volume;• Massa;• Tamanho;• Peso;• Comprimento.
Mudanças físicas
Uma mudança física ocorre sem nenhuma mudança na composição molecular. A mesma composição de um elemento ou composto está presente ao longo das mudanças. Por exemplo, quando a água congela em gelo, o estado líquido da água passa por uma mudança física. A forma física da água líquida é alterada; no entanto, as moléculas constituintes permanecem as mesmas.
Propriedades quimicas
As propriedades químicas descrevem a capacidade de uma substância sofrer alteração química ou reação para formar novas substâncias.
Exemplos de propriedades químicas:
• Acidez;• Estados de oxidação;• Calor de combustão;• Reatividade;• Inflamabilidade.
Mudanças químicas
Para identificar uma propriedade química, devemos procurar uma mudança química. Uma mudança química resulta em uma nova matéria de composição diferente da matéria original. Os elementos e/ou compostos se rearranjam ou se quebram para formar novos compostos. Por exemplo, a madeira queimada transforma-se em cinzas, dióxido de carbono e água, que são compostos químicos inteiramente novos que não existiam antes da queima.
Caracteristicas das propriedades e exemplos
FÍSICAS:
• Densidade: a relação entre a massa de um objeto e seu volume. Exemplo: a densidade da água é de 1 g/cm³.
• Cor: a percepção visual da luz refletida por um objeto. Exemplo: a cor do cobre é vermelha-alaranjada.
• Condutividade térmica: a capacidade de um material conduzir calor. Exemplo: o cobre é um bom condutor de calor, enquanto que o isolante térmico é pouco condutor.
• Dureza: a resistência de um material a ser arranhado ou deformado. Exemplo: a dureza do diamante é muito alta, enquanto que a do alumínio é relativamente baixa.
• Estado físico: a forma em que a matéria se apresenta (sólido, líquido, gasoso). Exemplo: o ferro é sólido a temperatura ambiente, enquanto o gás natural é gasoso.
• Transparência: a capacidade de um material permitir a passagem da luz. Exemplo: o vidro é translúcido, enquanto que a água é opaca.
• Elasticidade: a capacidade de um material retornar à sua forma original após ser deformado. Exemplo: o borracha é altamente elástico, enquanto que o ferro é relativamente inelástico.
• Difusão: a capacidade de um material se dispersar através de outro material. Exemplo: a difusão de gás através de uma parede de plástico é limitada, enquanto a difusão de gás através de papel é relativamente fácil.
QUÍMICAS:
• Reatividade: a capacidade de um material reagir com outros compostos. Exemplo: o cloro é altamente reativo e pode combinar-se com muitos outros elementos.
• Ponto de ebulição: a temperatura em que um líquido começa a evaporar. Exemplo: o ponto de ebulição da água é de 100°C.
• Solubilidade: a capacidade de um material dissolver-se em outro. Exemplo: a solubilidade do açúcar em água é elevada, enquanto que a solubilidade do óleo é baixa.
• pH: a medida da acidez ou alcalinidade de uma solução. Exemplo: o pH da água pura é 7, enquanto que o pH do vinagre é aproximadamente 2.
• Oxidação: a reação de um material com o oxigênio. Exemplo: a ferrugem é um exemplo de oxidação do ferro.
• Volatilidade: a capacidade de um material evaporar facilmente. Exemplo: o éter é altamente volátil e evapora rapidamente, enquanto o petróleo é relativamente pouco volátil.
• Reatividade química: a capacidade de um material reagir com outros compostos. Exemplo: o hidrogênio é altamente reativo e pode explodir se misturado com oxigênio.
• Combustibilidade: a capacidade de um material queimar ou se incendiar. Exemplo: madeira é altamente combustível e é usada como fonte de energia em incêndios florestais.
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Química Geral